Sebagian besar logam, termasuk kedua unsur transisi dan utama. Selalu sumbernya dialam berbentuk dalam bagian campuran.
Di lautan, seperti contoh menyediakan sangat banyak gudang mineral yang mana logam terjadi terutama larutan sulfat dan halida. Mayoritas sumber magnesium dalam hal ini di lautan dan menjadi perhatian ahli di masa depan. Tidak bisa melepaskan perhatian dari lautan yang menjadi sumber material yang menghabiskan tanah. Kita harus menyiapkan perjanjian untuk memperoleh batu kawi di dasar lautan. Di dalam lautan juga menyediakan sumber non logam seperti clorin, bromine dan Iodium.
Di daratan beberapa logam terjadi Karena kelebihan karonat. Bat kapur untuk contoh pertama CaCo3. Campuran CaCo3, MgCo3 batu kapur dapat berbentuk dolomite. Ia seringkali diguakan petani untuk menurunkan kadar asam tanah (penarikan kembali asam dengan mereaksikan dengan carbonat). Dan menyediakan sumber magnesium dimana ia ingin produksi klorofil.
Oksida adalah sumber logam yang penting. Dua kepentingannya terdapat dalam contoh aluminium (Al2O3) dan besi (Fe2O3). Sulfida sumber utama dari tanah adalah (PbS) dan tembaga (Cu2S).
Tipe terhormat dimana logam selalu berada dalam oksida dan menghasilkan unsure yang dapat dijual. Di alam proses reduksi bergantung dengan ketenangan dengan logam yang dapat bereduksi.
Beberapa logam suka bereduksi dengan banyak campuran dapat berkomposisi juga dengan panas da suhu relative rendah.
Seorang ahli mengambil contoh, mengadakan percobaan dengan oksigen dan merkuri oksida dengan perolehan panas sederhana dari proses cahaya matahari sebagai focus pada HgO sangat cepat menaikan suhu sehingga persamaan menjadi:
2HgO 2Hg (g) + O2(g)
Di lautan, seperti contoh menyediakan sangat banyak gudang mineral yang mana logam terjadi terutama larutan sulfat dan halida. Mayoritas sumber magnesium dalam hal ini di lautan dan menjadi perhatian ahli di masa depan. Tidak bisa melepaskan perhatian dari lautan yang menjadi sumber material yang menghabiskan tanah. Kita harus menyiapkan perjanjian untuk memperoleh batu kawi di dasar lautan. Di dalam lautan juga menyediakan sumber non logam seperti clorin, bromine dan Iodium.
Di daratan beberapa logam terjadi Karena kelebihan karonat. Bat kapur untuk contoh pertama CaCo3. Campuran CaCo3, MgCo3 batu kapur dapat berbentuk dolomite. Ia seringkali diguakan petani untuk menurunkan kadar asam tanah (penarikan kembali asam dengan mereaksikan dengan carbonat). Dan menyediakan sumber magnesium dimana ia ingin produksi klorofil.
Oksida adalah sumber logam yang penting. Dua kepentingannya terdapat dalam contoh aluminium (Al2O3) dan besi (Fe2O3). Sulfida sumber utama dari tanah adalah (PbS) dan tembaga (Cu2S).
Tipe terhormat dimana logam selalu berada dalam oksida dan menghasilkan unsure yang dapat dijual. Di alam proses reduksi bergantung dengan ketenangan dengan logam yang dapat bereduksi.
Beberapa logam suka bereduksi dengan banyak campuran dapat berkomposisi juga dengan panas da suhu relative rendah.
Seorang ahli mengambil contoh, mengadakan percobaan dengan oksigen dan merkuri oksida dengan perolehan panas sederhana dari proses cahaya matahari sebagai focus pada HgO sangat cepat menaikan suhu sehingga persamaan menjadi:
2HgO 2Hg (g) + O2(g)
Tidak ada komentar:
Posting Komentar