Selasa, 30 Juni 2009

logam golongan IIIA, IVA dan VA

Dalam suatu perioda sifat kelogaman unsur dari kiri ke kanan semakin berkurang. Dalam suatu golongan dari atas ke bawah sifat kelogamannya semakin bertambah,maka pada golongan IIIA, IVA dan VA unsur logam berada pada bagian bawah yaitu aluminium, galium, indium dan talium untuk golongan IIIA. selenium dan plumbum untuk golongan IVA serta Bismut untuk golongan VA.
secara umum sifat kelogaman dan kereaktifan logam ini kurang dibandingkan logam alkali dan alkali tanah. Sebagian unsur ini bersifat amfoter dan kebanyakan dapat membentuk senyawa kovalen. dari senyawa unsur tersebut hanya aluminium yang termasuk periode tiga dengan bilangan oksidasi +3. unsur logam lain berada pada periode 4 (Ga) periode 5(Sn) dan periode 6 (Bi) yang disebut logam post transisi. karena terletak setelah unsur transisi. seuma logam post transisi mempunyai bilangan oksidasi dua buah. Bilangan oksidasi IIIA adalah +1 dan +3, golongan IVA adalah +2 dan +4 dan golongan VA adalah +3 dan +5. Dalam unsur post transisi ada kecendrungan bahwa bilok stabil dalam kenaikan nomor atom. contohnya: Ga 3+ lebih stabil dari Ga+
Ti 1+ lebih stabil dari Ti 3+ padahal jumlah elektron valensi Tl dan Ga sama. tetapi jari-jari Ga lebih besar dari Tl.
Jika kedua atom membentuk Ga + dan Tl+, maka elektron yang terionisasi adalah 4P1 dan 6P1.
ikatan TL-X lebih besar Ga-X di sebabkan ikatan TL-X lebih ionik. akibatnya: untuk mengionkan elektron 6s2 dari Tl lebih sulit dibandingkan 4S2 dari Ga. sehingga Tl lebih stabil dalam bilangan oksidasi rendah. sedangkan Ga lebih stabil dalam bilangan oksidasi tinggi.

Aluminium
aluminium termasuk unsur yang bayak terdapat dikerak bumi. umumnya aluminium bergabung dalam dengan silikon dan oksigen seperti dalam bentuk aluminosilikat yang terdapat dalam karang sebagai granit dan tanah liat. sayangnya belum ada cara untuk membuat aluminium dalam bentuk ini.
Aluminium dibuat dari bijih aluminium yang disebut bauksit yang mengandung Al2O3 melalui proses Hall.
Aluminium ringan dan tahan karat sehingga dipakai dalam dunia modern, seperti untuk pesawat udara, auto mobil, kaleng makanan dan minuman serta alat-alat rumah tangga lainnya.
Daya hantar aluminium cukup baik sehingga dipakai sebagai bahan kabel listrik berukuran besar. Bila dicampur dengan logam lain memberikan sifat khusus yang disebut ALNICO mengandung 50%Fe, 20%Ni, 20% Al dan 10% Co yang mempunyai sifat magnet sangat besar.

Sabtu, 13 Juni 2009

IKATAN LOGAM

Model ikatan logam
Cara atom logam packing bersama di dalam sebuah kristal yang menarik, tetapi pentingnya dalam kimia anorganik, juga menyediakan dasar packing ion dalam campuran tidak ionic. Konsep packing kristal di asumsikan bola keras. Dalam sebuah kristal logam atom-atom disusun ulang sesuai aturan yang di kenal dengan sebuah kisi-kisi kristal. Dalam menyusun atom logam tentunya ada dua permasalahan geometri. Hal itu menunjukkan cara perbedaan dengan ukuran sama.
Hal itu gampang untuk gambar atom dengan susunan satu layer dan tempat berturut-turut di atasnya. Susunan sederhana yang mungkin dimana atom disusun secara berdampingan. Berturut-berturut atom di tempatkan pada layer secara langsung diatas dan di bawah layer. Hal itu dikenal dengan simple cubic packing atau primitive cubic.
Semua atom saling bersentuhan dengan empat atom lainnya di dalam tempat khusus satu atom diatasnya dan satu di bawah. Secara total enam atom brdampingan sehingga atom tersebut memiliki bilangan koordinasi enam.
Susunan simple kubik tidak bisa sangat rapat dan diketahui hanya untuk struktur logam polonium. Walaupun kita telah melihat dia merupakan campura ionic. Salah satu alternative susunan packing cubik menunujkan tempat kedua pada layer atom-atom yang berada di atas hole pada layer pertama. Layer ketiga dia atas hole layer kedua. Walaupun tidak ada diatas layer pertama susunan lebih padat itu dikenal dengan body centered cubic. Setiap berdampingan dengan empat atom diatas maka body centered cubic disimpulkan memiliki bilangn koordinasi delapan.
Dua kemungkinan dasar susunan heksagonal untuk setiap layer. Setiap atom dikelilingi enam secara bersama-sama di dalam tempat. Susunan heksagonal hole terletak antara atom terluar di dalam susnan kubic. Ketika layer heksagonal berada diatas layer pertama secara fisika tidak mungkin semua atom-atom berada diatas hole layer pertama. Susunan heksagonal close pocked (hcp). Layer keempat sangat tidak mungkin diatas layer kedua.
Salah satu alternative susunan heksagonal meliputi penempatan layer ketiga di atas hole layer pertama dan kedua. Layer keempat merpakan pengulangan penyusunan dari layer pertama. Ini di kenal dengan Cubic Close Packed (CCP) atau face centered cubic (fcc). Kedua susunan packing heksagonal memiliki bilangan koordinasi dua belas.

Sabtu, 06 Juni 2009

Logam

Sebagian besar logam, termasuk kedua unsur transisi dan utama. Selalu sumbernya dialam berbentuk dalam bagian campuran.
Di lautan, seperti contoh menyediakan sangat banyak gudang mineral yang mana logam terjadi terutama larutan sulfat dan halida. Mayoritas sumber magnesium dalam hal ini di lautan dan menjadi perhatian ahli di masa depan. Tidak bisa melepaskan perhatian dari lautan yang menjadi sumber material yang menghabiskan tanah. Kita harus menyiapkan perjanjian untuk memperoleh batu kawi di dasar lautan. Di dalam lautan juga menyediakan sumber non logam seperti clorin, bromine dan Iodium.
Di daratan beberapa logam terjadi Karena kelebihan karonat. Bat kapur untuk contoh pertama CaCo3. Campuran CaCo3, MgCo3 batu kapur dapat berbentuk dolomite. Ia seringkali diguakan petani untuk menurunkan kadar asam tanah (penarikan kembali asam dengan mereaksikan dengan carbonat). Dan menyediakan sumber magnesium dimana ia ingin produksi klorofil.
Oksida adalah sumber logam yang penting. Dua kepentingannya terdapat dalam contoh aluminium (Al2O3) dan besi (Fe2O3). Sulfida sumber utama dari tanah adalah (PbS) dan tembaga (Cu2S).
Tipe terhormat dimana logam selalu berada dalam oksida dan menghasilkan unsure yang dapat dijual. Di alam proses reduksi bergantung dengan ketenangan dengan logam yang dapat bereduksi.
Beberapa logam suka bereduksi dengan banyak campuran dapat berkomposisi juga dengan panas da suhu relative rendah.
Seorang ahli mengambil contoh, mengadakan percobaan dengan oksigen dan merkuri oksida dengan perolehan panas sederhana dari proses cahaya matahari sebagai focus pada HgO sangat cepat menaikan suhu sehingga persamaan menjadi:
2HgO 2Hg (g) + O2(g)

Logam alkali tanah

LOGAM ALKALI TANAH

Unsur golongan IIA terdiri dari berilium, magnesium, kalsium, stronsium, barium dan radium. Semua logam sangat reaktif, walaupun tidak sereaktif logam golongan IA. Ia dikanal sebagai sebagai logam alkali tanah karena ia merupakan dasar dari oksida, dan karena beberapa campuran memiliki kelarutan yang rendah di dalam air. Dan untuk dijadikan defosit mineral di kerak bumi. Setiap logam alkali tanah mempunyai 2 elektron di dalam sub kulit S. hal itu terletak di luar gas mulia. Setiap pergerakan hanya 2+ bagian oksidasi di dalam campuran dan, dengan pengecualian campuran berilium dan magnesium campuran tersebut sangat ionic. Dalam logam IA mempunyai kesamaan kekuatan diantara semua anggota . Dalam grup tersebut. Tetapi diantara satu logam berat- calsium lebih kuat dari radium- mempunyai kesamaan keluar terutam sekali.

Peristiwa dan pembentukan
Diantara kalsium dan magnesium adalah sebagian terbesar unsur yang melimpah di kerak bumi., urutan ke 15 dan ke 16 diihat dari persen massa. Dia terdapat di beberapa lokasi dengan deposit mineral terbesar dalam variasi komposisi. Seperti contoh gypsum (CaSO4.2H2O), batu kapur(CaCO3), dolomite (CaCO3. MgCO3) dan karnalite (MgCl2.KCl.H2O). Di dalam air laut Ca2+ dan Mg2+ adalah kedua konstanta mayor dari beberapa ion pelarut. Dalam satu dasar mol Mg2+ terdapat sepertiga kelebihan ion di laut , dan Ca2+ keenam tempat. kalsium dan magnesium adalah logaam alkali tanah yang sebagian besar menghasilkan unsure biologi. Calsium merupakan fondasi tulang hewan, dan tulang ikan mengandung ekstrak Ca2+ dari air laut untuk pembentukan CaCO3. magnesium sangat penting bagi tumbuh-tumbuhan karena ia merupakan fondasi utama bagi molekul klorofil-yang merupakan substansi penangkapan energi matahari dan memulai rantai makanan biologi.
Sumber utama berilium adalah dalam mineral beryl, Be3Al2(SiO3)6. merupakan substansi kristal yang sangat cantik, dan mengkilat sangat cocok sebagai zamrud permata dan berwarna biru laut.
Stronsium dan barium terbentuk dari sulfat dan karbonat yang tidak dapat larut. Radium, meskipun prinsip pembentukanya dari kotoran bijih-bijih uranium- suatu mineral ekstrak uranium. Radium, dia bersifat radioaktif, dalam bentuk sebuah produk radiaktif yang dapat merusakkan unsure berat.
Untuk contoh 226Ra adalah radium isotop yang paling lama hidup dengan waktu paroh 1600 tahun. Dia mempunyai satu produk isotop dari 238 U dengan kerusakannya.
Logam dalam golongan IIA hanya berilium dan magnesium yang menghasilkan dan jumlahnya sangat signifikan. Karena dia yang merupakan logam alkali tanah yang tidak reaktif secara cepat dengan air dan menguap pada suhu ruangan.
Berilium di peroleh dengan cara elektrolisis dengan melarutkan berilium klorida. Walaupun sodium klorida diperoleh dengan melarutkan electron karena BeCl2 merupakan coopalen utama dan sangat miskin codunduktor elektrik. Selama elektrolisis, logam tak banyak yang aktif, juga menghasilkan produk katoda Cl2, ia adalah penyusun anoda.
BeCl2 (l) Be (l) + Cl2 (g)

Sabtu, 23 Mei 2009

Logam

Sebagian besar logam, termasuk kedua unsur transisi dan utama. Selalu sumbernya terdapat dialam berbentuk dalam bagian campuran. Dilautan seperti contoh menyediakan sangat banyak gudang mineral yang mana logam terjadi terutama larutan sulfat dan halida. mayoritas sumber magnesium dalam hal ini dilautan menjadi perhatian para ahli dimasa depan. Tidak bisa melepaskan perhatian dari lautan yang menjadi sumber material yang menghabiskan tanah. Kita harus menyiapkan perjanjian untuk memperoleh batu kawi di dasar lautan. Di dalam lautan juga menyediakan sumber nonlogam seperti kloin, bromin dan Iodium.
Di daratan beberapa logam terjadi karena kelebihan karbonat. Batu kapur untuk contoh pertama CaCO3. Campuran CaCo3, MgCO3 batu kapur dapat berbentuk dolomite. Ia sering kali digunakan petani untuk menurun kadar asam tanah (penarikan kembali asam dengan mereaksikan dengan karbonat) dan menyediakan sumber Mg dimana ia ingin produksi klorofil. Oksida adalah sumber logam yang penting dua kepentingannya terdapat dalam contoh aluminium (Al2O3) dan besi (FeO3). Sulfida sumber utama dari tanah adalah (PbS) dan tembaga (Cu2S).
Tipe terhormat, dimana logam dalam oksidasi positif dan menghasilkan unsur yang dapat di jual